Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q；根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

 

，升高温度，K值

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据题图判断，Q

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

 

（用含n_B、t_B的式子表示）
（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

 

a  氢气的浓度减少           b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
c  甲醇的物质的量增加       d  重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据方程式和K的含义书写；根据温度对平衡的影响，判断K的变化；
（2）图象分析，先拐先平温度高，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；
（3）500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=2v（CH₃OH）=2

△n V

△t

；
（4）将处于E点的体系的体积压缩到原来的

1

2

，体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大．

解答： 解：（1）已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），则K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，500℃时甲醇的物质的量小，所以升高温度，平衡逆移，所以K减小；
故答案为：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；减小；
（2）图象分析，先拐先平温度高，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应Q＜0，故答案为：＜；
（3）500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=2v（CH₃OH）=2

△n V

△t

=2×

n(B) 3L

t(B)

mol/（L．min）=

2n(B)

3t(B)

mol?l^-1?min^-1，故答案为：

2n(B)

3t(B)

mol?l^-1?min^-1；
（4）将处于E点的体系的体积压缩到原来的

1

2

，体系的压强增大，
a．体积减小，氢气的浓度增大，故a错误；
b．体系压强增大，正逆反应速率都增大，故b正确；
c．增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的物质的量增加，故c正确；
d．增大压强，平衡向正反应方向移动，且氢气的转化率大于原来体系，所以重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小，故d错误；
故选bc．

点评：本题涉及化学平衡状态的判断、化学平衡移动的影响因素等知识点，根据方程式特点确定平衡移动影响因素，只有反应前后改变的物理量不变时才能作为化学平衡状态的判断依据，题目难度中等．