题目内容
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
| A、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
| B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C、“暖冰”中存在离子键 |
| D、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A、在反应中有新物质生成的是化学反应；
B、非极性键：同种原子形成的共价键；
C、“暖冰”只含有O-H键，不含离子键；
D、“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热．
B、非极性键：同种原子形成的共价键；
C、“暖冰”只含有O-H键，不含离子键；
D、“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热．
解答：
解：A、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化是物理变化，故A正确；
B、“暖冰”中水分子的O-H是由不同种原子形成的共价键，是极性键，故B错误；
C、“暖冰”只含有O-H键，不含离子键，故C错误；
D、“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热，故D错误；
故选A．
B、“暖冰”中水分子的O-H是由不同种原子形成的共价键，是极性键，故B错误；
C、“暖冰”只含有O-H键，不含离子键，故C错误；
D、“暖冰”中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，不能导电和导热，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学键类型的判断、氢键的影响、物理变化和化学变化的判断等，难度不大．要注意平时知识的积累．
练习册系列答案
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案
相关题目
下列说法错误的是（ ）
| A、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃 烧 匙，常用于物质分离的是①③⑤ |
| B、甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O |
| C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 |
| D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量不相等 |
据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（ ）
| A、“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应 |
| B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质 |
| C、蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成 |
| D、焦糖烯是一种新型的烯烃 |
下列分析正确的是（ ）
| A、将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 |
| B、1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl） |
| C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应 |
| D、精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O?H++OH-，该过程是放热过程 |
A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸）是（ ）
| A、K2S和稀H2SO4 |
| B、K2SO3和盐酸 |
| C、K2S和盐酸 |
| D、K2SO3和稀H2SO4 |
下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2O2 |
| C、CH3CH3（乙烷） |
| D、CH4 |
，试回答下列问题：