题目内容

14．下列有机物的用途错误的是（　　）
A．HCHO--浸制标本B．CH3COOC2H5--香料
C．CH3OH--饮料D．CCl4--灭火剂

分析 A．HCHO的水溶液为福尔马林，具有防腐功能；
B．CH3COOC2H5具有香味；
C．CH3OH有毒；
D．CCl4不燃烧，不支持燃烧．

解答 解：A．HCHO的水溶液为福尔马林，具有防腐功能，可浸制标本，故A正确；
B．CH3COOC2H5具有香味，可作香料，故B正确；
C．CH3OH有毒，不能用于饮料中，故C错误；
D．CCl4不燃烧，不支持燃烧，可作灭火剂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．要除去氯气中少量HCl气体，可选用（　　）
A．大量水B．碘化钾溶液C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
5．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol．
①a点正反应速率大于逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量              B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目                  D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足                      B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线              D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
9．（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而显碱性．
NaHSO4溶液显酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而显碱性．
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式K1=K22，写出K2和K3的关系式K2•K3=1，写出K1和K3的关系式K1•K32=1．
19．某有机物的结构为，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．不能发生加聚反应
B．分子式为C8H10O
C．和足量氢气反应后的生成物中含有羟基
D．能发生银镜反应
6．下列说法中正确的是（　　）
A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐
3．下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．纯碱溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+
4．关于分散系的说法，正确的是（　　）
A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

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