题目内容
海水综合利用的工艺流程图如下：
（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2 、 或H2、 ．
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是 ．
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ．
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O；
d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 ；
②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由： ．
（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O；
d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：
考点：海水资源及其综合利用
专题：化学应用
分析：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，再结合物质的性质解答．
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解答：
解：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，
（1）电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，在电解槽中可直接得到的产品有H2和Cl2、NaOH，或H2和NaClO，故答案为：Cl2；NaOH；NaClO；
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
（3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：，生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（4）①氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，所以步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气氛中，其目的是抑制氯化镁水解，
故答案为：在HCl气氛中；抑制MgCl2水解；
②氧化镁熔点较高，电解熔融氧化镁会耗费大量能量而增加成本，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故答案为：不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本．
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（1）电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O
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（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
（3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：，生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（4）①氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，所以步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气氛中，其目的是抑制氯化镁水解，
故答案为：在HCl气氛中；抑制MgCl2水解；
②氧化镁熔点较高，电解熔融氧化镁会耗费大量能量而增加成本，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故答案为：不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本．
点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及金属的冶炼、电解原理、氧化还原反应等知识点，根据金属的活动性强弱与冶炼方法的选取、电解原理、物质的性质等知识点来分析解答，注意由带结晶水的氯化镁制取氯化镁的条件，为易错点．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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