题目内容
某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度．
已知：①K2CrO4（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应．
实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO3溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K2CrO4溶液．提供的定量仪器只有滴定管．
请将下列实验步骤填写完全：
（1）量取一定体积的含银废水置于 瓶中．
（2）在废水样品中加入过量的 ，并振荡摇匀．
（3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂．
（4）用 溶液滴定，直至 色出现即刻停止．
（5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果．
（6）以上必须使用滴定管的步骤是 （填编号）．
已知：①K2CrO4（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应．
实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO3溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K2CrO4溶液．提供的定量仪器只有滴定管．
请将下列实验步骤填写完全：
（1）量取一定体积的含银废水置于
（2）在废水样品中加入过量的
（3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂．
（4）用
（5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果．
（6）以上必须使用滴定管的步骤是
考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：本题运用沉淀滴定法来进行的定量实验，其原理和中和滴定非常相似．在一定量的少量Ag+的工业废水中，加一定量（过量）的标准NaCl溶液，再用标准AgNO3溶液把与废水中的银离子反应后剩余的氯离子滴定出来，这样就可以计算出废水中银离子的浓度．依据的反应是Ag++Cl-=AgCl↓，在这个沉淀滴定中运用铬酸钾做指示剂．
解答：
解：（1）由于废水里要先加过量的标准NaCl溶液，充分反就后再滴定所以必须将待测液置于锥形瓶中，因为滴定管有能作为反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）在废水先加入过量的已知体积的标准NaCl溶液，使银离子完全沉淀，再用标准AgNO3溶液把剩余的氯离子滴定出来，这样就可以计算出废水中银离子的浓度，故答案为：标准NaCl溶液（或选b）；
（4）在废水先加入过量的已知体积的标准NaCl溶液，使银离子完全沉淀，剩余的氯离子需要用标准AgNO3溶液把它滴定出来，由于Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐且AgCl比Ag2CrO4更难溶，所以可以选5% K2CrO4溶液为指示剂．故答案为：标准AgNO3溶液（或选a）；砖红；
（6）在整个实验过程中含银废水、过量的标准NaCl溶液、标准AgNO3溶液都要精确量取体积，然后才能计算出废水中含Ag+的浓度，在重复实验的时候也需要这样做，故答案为：（1）（2）（4）（（5））．
（2）在废水先加入过量的已知体积的标准NaCl溶液，使银离子完全沉淀，再用标准AgNO3溶液把剩余的氯离子滴定出来，这样就可以计算出废水中银离子的浓度，故答案为：标准NaCl溶液（或选b）；
（4）在废水先加入过量的已知体积的标准NaCl溶液，使银离子完全沉淀，剩余的氯离子需要用标准AgNO3溶液把它滴定出来，由于Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐且AgCl比Ag2CrO4更难溶，所以可以选5% K2CrO4溶液为指示剂．故答案为：标准AgNO3溶液（或选a）；砖红；
（6）在整个实验过程中含银废水、过量的标准NaCl溶液、标准AgNO3溶液都要精确量取体积，然后才能计算出废水中含Ag+的浓度，在重复实验的时候也需要这样做，故答案为：（1）（2）（4）（（5））．
点评：本题考查了学生的中和滴定原理的理解，在此基础上根据题目的信息设计出沉淀滴定的实验步骤，有一定的综合性，对学生从题中获取信息并运用信息结合基础知识分析解、决问题有较高的要求，所以本题目有一定的难度．
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
（Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
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