题目内容
铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl3可用印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，及电解质溶液
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢．但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从下面提供的药品中选择 （水可任选），设计 最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 （提供的药品有：提供的药品NaCl、浓H2SO4、NaOH溶液、CuSO4 ）
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，及电解质溶液
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢．但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从下面提供的药品中选择 （水可任选），设计 最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式
考点：设计原电池,金属的电化学腐蚀与防护,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：电化学专题,元素及其化合物
分析：（1）氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化会反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（2）该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电解质溶液；
（3）根据劣质不锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，所以要根据所给药品制取盐溶液，制取盐溶液时要考虑环保，且该盐溶液与铁反应时有明显的现象．
（2）该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电解质溶液；
（3）根据劣质不锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，所以要根据所给药品制取盐溶液，制取盐溶液时要考虑环保，且该盐溶液与铁反应时有明显的现象．
解答：
解：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为
，故答案为：；
（3）劣质不锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，给取的药品没有盐溶液，所以用给取的药品制取盐溶液，可用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜溶液，也可用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液，但铜与浓硫酸反应生成有毒气体，不环保，所以用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；硫酸铜和铁反应产生铜单质，所以可观察到不锈钢表面有紫红色物质生成．
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成．
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为
，故答案为：；（3）劣质不锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，给取的药品没有盐溶液，所以用给取的药品制取盐溶液，可用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜溶液，也可用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液，但铜与浓硫酸反应生成有毒气体，不环保，所以用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；硫酸铜和铁反应产生铜单质，所以可观察到不锈钢表面有紫红色物质生成．
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成．
点评：本题考查了原电池设计，知道哪些反应能设计成原电池，根据反应中元素化合价变化确定正负极、电解质溶液，原电池设计是学习难点，也是考试热点．
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下列说法正确的是（ ）
| A、向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 |
| B、KClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| C、AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
| D、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（ ）
| A、0.02g |
| B、0.04g |
| C、2.16g |
| D、4.32g |
A、B、C、D是前四周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
