题目内容

2.将物质的编号填写到与其有关的性质或用途的空格中
①浓H2SO4  ②SO2  ③NO2  ④NH3 ⑤HClO ⑥75%的酒精
(1)形成酸雨,污染环境的是②③   
(2)液态时做制冷剂的是④
(3)形成光化学烟雾的是③  
(4)医疗上用杀菌消毒的是⑥.

分析 形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮;
氨气沸点高,易液化,液化时能够吸收大量的热;
二氧化氮等氮的氧化物的排放能够引起光化学烟雾;
酒精能够使蛋白质变性,75%的酒精可用作医用酒精.

解答 解:(1)二氧化硫、二氧化氮大量排放是引起酸雨的注意原因,故选:②③;
(2)氨气沸点高,易液化,液化时能够吸收大量的热,故选④;
(3)形成光化学烟雾的是氮的氧化物,故选③;
(4)75%的酒精可用作医用酒精,故选⑥;
故答案为:②③;④;③;⑥.

点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理,熟悉酸雨、光化学烟雾的形成原因,明确医用酒精的浓度是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业,实验室利用下列反应和装置制备这两种物质
实验中可能用到的数据:

  相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
甲苯92 0.866110.6不溶于水,易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水,易溶于液态烃
4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水,易溶于液态烃
实验步骤:①按体积比3:1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL;
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);
④控制温度约为50℃,反应大约10min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重,其总总质量为13.7g.
(1)在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸,将浓硝酸倒入烧杯中,浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌.
(2)步骤④的关键是控制温度,其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
分离产物的方案如下:

回答下列问题:
操作ii中会用到下列仪器中的ac(填序号).
a.温度计b.蒸发皿c.锥形瓶d.分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%.
(4)实验中的无机混合物可以回收再利用,回收前需要测定各成分的浓度,取10.00mL无机混合物,加水稀释至100.00mL待用,取稀释液10.00mL,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性,消化NaOH溶液VmL,另取稀释液10.00mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重,质量为Wg.
①取10.00mL稀释液的过程中,酸式滴定管的初始液面为0.20mL,左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液,此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线.
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净:取适量最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸银,若不产生白色沉淀,则证明洗涤干净
③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1(用含V和W的代数式表示)

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