Question

在0.01mol?L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH为多少？[K_sp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11]．

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，c（Mg²⁺）=0.01mol/L，依据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算c（OH^-），然后根据K_w=1.0×10^-14计算c（H⁺）；同理：当Mg²⁺完全沉淀时，可根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算c（OH^-），然后根据K_w=1.0×10^-14计算c（H⁺），进而计算pH，当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5认为沉淀完全．

解答： 解：已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当刚好出现沉淀时，c（Mg²⁺）=0.01mol/L，故c（OH^-）=

1.8×10-11 0.01

mol/L=4.2×10^-5mol/L，c（H⁺）=

1.0×10-14

4.2×10-5

=2.4×10^-10mol/L，故pH=9.6，即当pH=9.6时，氢氧化镁开始沉淀；
一般认为：溶液中离子浓度小于1.0×10^-5沉淀完全，故镁离子完全沉淀时有：c（Mg²⁺）=1.0×10^-5mol/L，故c（OH^-）=

1.8×10-11 1.0×10-5

mol/L=1.34×10^-3mol/L，c（H⁺）=

1.0×10-14

1.34×10-3

=7.46×10^-12mol/L，故pH=11.1，即当pH=11.1时，氢氧化镁沉淀完全，故答案为：9.6；11.1．

点评：本题主要考查的是溶度积常数的计算以及应用，熟记公式是解决本题的关键，另外需知完全沉淀的概念，难度不大．