Question

把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算：
（1）生成氢气的体积；
（2）反应后所得溶液为50mL，求溶液的物质的浓度．
（3）反应中转移电子的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算5.4gAl的物质的量，由方程式计算生成氢气的物质的量和体积；
（2）根据2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑由Al的物质的量求出偏铝酸钠的物质的量，再求出浓度；
（3）根据方程式分析转移的电子的物质的量．

解答： 解：（1）5.4gAl的物质的量=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，设生成的氢气为xmol，
则 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
   2                      3
  0.2mol                 xmol
所以x=

0.2mol×3

2

mol=0.3mol，则氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
答：生成氢气的体积为6.72L；
（2）令生成的偏铝酸钠的物质的量为ymol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2               2
0.2mol         ymol
则y=0.2mol，溶液的浓度为c（NaAlO₂）=

n

V

=

0.2mol

0.05L

=4mol/L；
答：溶液的物质的浓度为4mol/L；
（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑反应中1molAl失去3mol电子，则0.2molAl失去0.6mol电子；
答：反应中转移电子的物质的量0.6mol．

点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量计算，题目比较基础，注意基础知识的积累掌握和公式的应用．