Question

5．如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

（1）②表示的元素是O（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④（填“＜”或“＞”）；
（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式．
（5）③、④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性更强的是NaOH（填化学式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、O、Na、Al、P、Cl元素，
（1）②位于第二周期第ⅥA族，是氧元素；
（2）根据元素在周期表中的位置可以确定①⑤分别为N、P，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
（3）同周期自左而右元素金属性减弱；
（4）根据元素在周期表中的位置可以确定③⑥分别为Na、Cl，形成的化合物是离子化合物NaCl；
（5）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、O、Na、Al、P、Cl元素，
（1）②表示O元素，故答案为：O；
（2）同主族自上而下原子半径增大，故原子半径①＜⑤，故答案为：＜；
（3）同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性：③＞④，故答案为：＞；
（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是离子化合物NaCl，电子式为，
故答案为：；
（5）金属性：③＞④，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：NaOH．

点评 本题考查元素周期表的结构和元素周期律综合应用，为高考常见题型，通过元素在周期表中的位置确定是何种元素是解题的关键，试题比较基础，难度中等．