Question

16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2s时测得C的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

• A． 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
• B． 用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）
• C． 2 s时物质A的转化率为70%
• D． 2 s时物质B的浓度为0.5mol•L^-1

Answer 1

分析 v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$mol/（L．s）=0.3 mol•L^-1•s^-1，
A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=$\frac{参加反应的物质的量}{初始物质的量}$×100%；
D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算平衡时B的浓度．

解答 解：v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$mol/（L．s）=0.3 mol•L^-1•s^-1，
A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.3 mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.3 mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率为：$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故C错误；
D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×1.2mol=0.6mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，则2s时B的浓度为c（B）=$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡计算，题目难度中等，涉及反应速率、平衡浓度、转化率的计算，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，会根据公式进行推导，试题培养了学生的化学计算能力．