Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在25℃时，1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；
B．根据电荷守恒判断，碳酸根离子带有2个单位的负电荷，其系数应该为2；
C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，混合溶液呈碱性；
D．根据醋酸钠溶液中质子守恒进行判断．

解答： 解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液，混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．在25℃时，1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性、溶质的性质即可解答，再结合守恒思想分析，易错选项是C，根据酸根离子水解程度大小判断即可，为易错点．