Question

18．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=3的0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（H⁺）=c（OH）+c（C₂O₄^2-）
• B． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中：c（NH₄⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• C． pH=4的CH₃COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
• D． 等物质的量浓度，等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H⁺）+c（HF）＜c（F^- ）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），据此分析；
B、铵根离子水解产生一水合氨；
C、pH=4的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，所以c（OH^-）=10^-10mol/L，醋酸是弱酸只有部分电离；
D、电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A、NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），电荷守恒-物料守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄），故A错误；
B、据物料守恒应为（NH₄）₂S溶液中：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C、pH=4的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（CH₃COO^-）约为10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，醋酸是弱酸只有部分电离c（CH₃COOH）大于10^-4mol/L，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故C错误；
D、等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中，根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（F^-）+c（OH^-），据物料守恒得：2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），电荷守恒×2-物料守恒得2c（H⁺）+c（HF）=c（F^- ）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来判断离子浓度大小，易错选项是A，根据电荷守恒结合物料守恒分析，为易错点．