Question

6．根据如图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）固体X是Na₂O₂（填化学式）
（2）反应①的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）反应④的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）图中溶液的溶质是NaOH（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为300mL．

Answer 1

分析 金属单质燃烧生成淡黄色固体X，X是Na₂O₂，则B是₂O₂，金属单质是Na；Na₂O₂和气体反应生成氧气和固体Y，该气体是CO₂，Y是Na₂CO₃；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以白沉淀是CaCO₃，得到NaOH溶液，以此解答该题．

解答 解：（1）通过以上分析知，固体X是Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO₃+2 H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2 H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）由以上分析可知得到的溶液为NaOH，Mg²⁺、Al³⁺的物质的量分别为0.1L×1mol/L=0.1mol、0.1L×1mol/L=0.1mol，
由发生反应为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
                    1      2
            0.1mol     0.2mol
    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
     1      4
 0.1m ol   0.4mol
使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.2mol+0.4mol=0.6mol，
至少需要2.0mol/L该溶液的体积为$\frac{0.6mol}{2.0mol/L}$=0.3L=300mL，
故答案为：NaOH；300．

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了离子方程式和化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确推断元素化合物是解本题的关键，注意规范书写离子方程式．