题目内容
9．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O | |
| D． | NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；
C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．
解答 解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+3H2↑，故A错误；
B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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18．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（H+）=c（OH）+c（C2O42-） | |
| B． | 0.1mol•L-1的（NH4）2S溶液中：c（NH4+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1 | |
| D． | 等物质的量浓度，等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H+）+c（HF）＜c（F- ）+2c（OH-） |
20．
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
已知：电离平衡常数：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．| 资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色． |
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．
4．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）
| A． | PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等 | |
| B． | PCl3分子中的P-Cl键都是p-p σ键 | |
| C． | PCl3分子中三个P-Cl键的键长相等，键角为100.1° | |
| D． | PCl3分子中三个P-Cl键都是极性共价键 |
14．下列关于合金的说法不正确的是（ ）
| A． | 合金只能由金属熔合而成 | |
| B． | 硬铝、黄铜、生铁均属于合金 | |
| C． | 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低 | |
| D． | 合金的硬度可以大于它的纯金属成分 |
1．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、SO42- | |
| B． | Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
| C． | KW/c（H+）═10-13溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- | |
| D． | 通大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
18．在同温同压下，有同质量的气体甲与乙，已知此时甲的体积小于乙的体积．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的分子数比乙的分子数多 | |
| B． | 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | |
| C． | 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大 | |
| D． | 甲的物质的量比乙的物质的量少 |
19．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44.8 LH2O含有的水分子数为2NA | |
| B． | 88gC02含有的C02分子数为2NA | |
| C． | 46gNO2气体含有的氧原子数为NA | |
| D． | 1mol的任何气体中都含有NA个原子 |