题目内容
13．下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （ ）| A． | 在自行车的钢圈表面镀镍 | B． | 在地下钢铁管道上连接铜块 | ||
| C． | 改变金属内部结构制成不锈钢 | D． | 健身器村刷油漆或包上一层塑料层 |
分析 金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．
解答 解：A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故A不选；
B．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故B选；
C．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故C不选；
D．健身器材刷油漆或包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，根据原电池和电解池原理来分析解答即可．
练习册系列答案
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3．C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为-3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中氯元素被氧化 | |
| B． | NaCN既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 生成0．lmol N2，转移1mol电子 | |
| D． | 氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1 |
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
| A | HClO具有强氧化性 | HClO有杀菌消毒作用 |
| B | 铝比铁活泼 | 铝比铁更容易被腐蚀 |
| C | 与水反应时，钠浮在水面上 | 钠与水反应是放热反应 |
| D | 浓硝酸具有强氧化性 | 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g，向其中加入200mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（标准状况）的气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（ ）
| A． | 1.4g | B． | 2.8g | C． | 5.6g | D． | 11.2g |
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯中含有的电子总数为12NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA | |
| C． | 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，若收集到11.2LCl2（标准状况），则至少转移电子数为NA | |
| D． | H2与Cl2反应生成22.4LHCl（标准状况），则断裂化学键的总数为2NA |
18．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（H+）=c（OH）+c（C2O42-） | |
| B． | 0.1mol•L-1的（NH4）2S溶液中：c（NH4+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1 | |
| D． | 等物质的量浓度，等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H+）+c（HF）＜c（F- ）+2c（OH-） |
6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（ ）
| A． | Cl2 | B． | Cl2O | C． | ClO2 | D． | Cl2O7 |
3．有 4瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液．不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
| A． | ①④③② | B． | ①③④② | C． | ④①③② | D． | ④②①③ |
4．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）
| A． | PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等 | |
| B． | PCl3分子中的P-Cl键都是p-p σ键 | |
| C． | PCl3分子中三个P-Cl键的键长相等，键角为100.1° | |
| D． | PCl3分子中三个P-Cl键都是极性共价键 |