Question

9．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L^-1的NaOH溶液480mL．
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入500 mL容量瓶；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管．
②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e．
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为20.0克．
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有A．
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断缺少的仪器，注意容量瓶规格选择应依据配制溶液体积；
②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起．

解答 解：（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500 mL容量瓶、胶头滴管；
溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：a b d c f e；
（2）配制物质的量浓度为1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案为：20.0；
（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：A；
（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，化学方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．