Question

5．氰气的分子式为（CN）₂，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）

• A． 分子中四原子共直线，是非极性分子
• B． N≡C键的键长大于C≡C键的键长
• C． 分子中含有2个σ键和4个π键
• D． 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

Answer 1

分析 A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；
C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键；
D．根据卤素单质的性质分析氰化氢的性质．

解答 解：A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；
B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；
C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；
D．根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生加成反应，则氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，同时考查学生知识迁移能力，根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答即可，难度不大．