题目内容

17．下列物质一定不属于天然高分子化合物的是（　　）
A．纤维素B．蛋白质C．聚乙烯D．淀粉

分析 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，以此解答该题．

解答 解：纤维素、淀粉为多糖，为天然高分子化合物，蛋白质为天然高分子化合物，聚乙烯为合成高分子化合物．
故选C．

点评 本题考查高分子化合物的分类及判断方法，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及满足条件，明确高分子化合物的相对分子量达到10000以上，还要明确天然高分子化合物与合成高分子化合物的区别．

练习册系列答案
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7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）
A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
8．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2．已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是NaNH2．
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式NaH+NH3=NaNH2+H2．
（3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl．
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由不合理，通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，所以得到的固体不一定是纯净物，可能是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物．
5．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B． 属于芳香族化合物
C． 属于脂环化合物D．属于芳香化合物
12．处于同一短周期的A、B、C、D四种主族元素，其中 A的原子半径最小； B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C的电负性介于A、B之间；D与B相邻．请填空：
（1）已知B元素形成单质分子的电子式为；
（2）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH4（写分子式，下同）；稳定性最强的是HF；为非极性分子的是CH4．B、C、D三种元素形成氢化物中B、C、D三种元素原子轨道的杂化类型是否相同是（填“是”或“否”）．
（3）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（写元素符号）
（4）A的氢化物易溶于水，原因是HF与H2O均为极性分子，相似相溶，HF与H2O之间形成氢键_．
2．下列物质露置在空气中质量减小的是（　　）
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化钠
9．有机物和的一元取代产物分别有（　　）
A．3种、4种B．4种、6种C．3种、8种D．4种、8种
15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是加热乙的作用是冷却．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液      b．苯      c．碳酸氢钠溶液       d．四氯化碳
然后再通过乙酸（填实验操作名称）即可除去．
（4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．该反应的反应类型为氧化反应．

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