题目内容
2．下列物质露置在空气中质量减小的是（ ）| A． | 氢氧化钠 | B． | 浓硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 氯化钠 |
分析 利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减少；浓硫酸具有吸水性而质量增加；固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，且吸收空气中的二氧化碳气体；氯化钠固体在空气中没有变化而质量不变．
解答 解：A．固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，且吸收空气中的二氧化碳气体，使自身质量变大，故A错误；
B．浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加，故B错误；
C．浓盐酸有挥发性，在空气中易挥发出氯化氢气体而使本身质量减小，故C正确；
D．氯化钠固体在空气中几乎不改变，质量也无增减，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了常见物质性质，题目难度不大，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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12．下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是（ ）
| A． | 苯的一溴代物无同分异构体 | |
| B． | 苯的间二溴代物无同分异构体 | |
| C． | 苯的对二溴代物无同分异构体 | |
| D． | 苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 |
13．下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，可以生成4种一氯代物的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． | CH3CH（CH3）2 | C． | CH3C（CH3）3 | D． | （CH3）2CHCH2CH3 |
10．
向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．
则下列说法正确的是（ ）
向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
| A． | a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 | |
| B． | b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 | |
| C． | 在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 | |
| D． | 在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e＞d＞c＞a＞b |
17．下列物质一定不属于天然高分子化合物的是（ ）
| A． | 纤维素 | B． | 蛋白质 | C． | 聚乙烯 | D． | 淀粉 |
7．在标准状况下，与48g氧气所含的原子数目相同的是（ ）
| A． | 8g CH4 | B． | 22.4L H2O | C． | 17g NH3 | D． | 67.2L He |
3．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 | |
| B． | 反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 | |
| C． | 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 | |
| D． | 热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量 |
20．下列各对物质，相互间不属于同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH═CH2与C2H4 | B． | CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 | ||
| C． |  与 | D． | CH3CH2Cl与CH3CHClCH3 |
1．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题．
（1）元素②的单质的结构式N≡N 元素⑧的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．
（2）元素①的最高价氧化物的电子式
，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式
，元素②、④的气态氢化物反应后的产物的电子式
．
（3）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程
．
（4）元素③、④、⑥、⑦对应的气态氢化物中，稳定性最弱的是PH3（填化学式）
（5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子的离子结构示意图
；
（6）元素⑥、⑦、⑩对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4（填化学式），250mL 1mol/L的该溶液与足量的稀氨水反应放出的热量为Q1kJ，该反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成1mol水时放出Q2kJ的热量，则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 第二周期 | ① | ② | ③ | ④ | |||
| 第三周期 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 第四周期 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素①的最高价氧化物的电子式
，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式，元素②、④的气态氢化物反应后的产物的电子式．（3）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程
．（4）元素③、④、⑥、⑦对应的气态氢化物中，稳定性最弱的是PH3（填化学式）
（5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子的离子结构示意图
；（6）元素⑥、⑦、⑩对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4（填化学式），250mL 1mol/L的该溶液与足量的稀氨水反应放出的热量为Q1kJ，该反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成1mol水时放出Q2kJ的热量，则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．