题目内容

18．下列说法中，正确的是（　　）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

分析 A．溶液的导电能力和离子浓度成正比；
B．强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质在水溶液里部分电离；
C．强电解质不一定是离子化合物；
D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质．

解答 解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故A错误；
B．强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质在水溶液里部分电离，所以弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，故B正确；
C．硫酸、HCl是强电解质，但硫酸、HCl是共价化合物，故C错误；
D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质和非电解质判断，根据概念来分析解答，明确电解质和非电解质、强弱电解质的划分标准，难度不大．

练习册系列答案
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8．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素与X形成化合物的酸性
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
9．下列物质在水溶液中能够导电的是（　　）
A．CuB．蔗糖C．C2H5OHD．HCl
6．某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
（气体体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是盐酸浓度太小，使反应减慢
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）AE
A．蒸馏水   B．NaOH溶液    C．Na2CO3溶液    D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1 mol/（L•min）．
13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（　　）
A．1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动
B．1mol羟基中含有的电子数为7NA
C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA
D．标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA
10．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
7．关于  说法正确的是（　　）
A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
D．该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18个
8．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一 步反应完成的是（　　）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Fe→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe（NO3）3
C．HCl→Cl2→HClO→NaClOD．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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