题目内容

8．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素与X形成化合物的酸性
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，以此解答该题．

解答 解：A．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B．HF的酸性比同主族氢化物的酸性弱，故B正确；
C．过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．

练习册系列答案
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17．在恒容密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
A．平衡不发生移动B．平衡向正反应方向移动
C．正反应速率增大，逆反应速率减小D．NH3的百分含量减小
18．下列叙述正确是（　　）
A．乙酸和乙醇酯化时，采用沸水浴加热
B．可用先加NaOH再分液方法，除去乙醇中的乙酸乙酯
C．可通过灼烧再闻气味的方法，区分蚕丝和羊毛
D．可通过分馏煤焦油，得到苯、二甲苯等有机原料
16．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变
3．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是SO2．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（填序号）试剂的试管内，再加入③或④（填序号）试剂，实验现象是溶液呈血红色或紫色．
Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序号）试剂的试管内，实验现象是红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．
（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为产生棕色的烟．
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O组成-2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
13．在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：A（g）?2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（　　）
A．32B．16C．4D．2
20．X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（　　）
A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1）
B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线
C．若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L-1s-1
D．若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L
17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．pH=7的氨水和氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

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