题目内容
8．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | Z与X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素与X形成化合物的酸性 | |
| C． | CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | |
| D． | CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，以此解答该题．
解答 解：A．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B．HF的酸性比同主族氢化物的酸性弱，故B正确；
C．过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．
练习册系列答案
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17．在恒容密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
| A． | 平衡不发生移动 | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | 正反应速率增大，逆反应速率减小 | D． | NH3的百分含量减小 |
18．下列叙述正确是（ ）
| A． | 乙酸和乙醇酯化时，采用沸水浴加热 | |
| B． | 可用先加NaOH再分液方法，除去乙醇中的乙酸乙酯 | |
| C． | 可通过灼烧再闻气味的方法，区分蚕丝和羊毛 | |
| D． | 可通过分馏煤焦油，得到苯、二甲苯等有机原料 |
16．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$ | |
| B． | 此时，B的平衡转化率是40% | |
| C． | 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 | |
| D． | 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变 |
20．X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1） | |
| B． | 若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线 | |
| C． | 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L-1s-1 | |
| D． | 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L |
17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | pH=7的氨水和氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
18．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 | |
| B． | 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 | |
| C． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 | |
| D． | 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 |