题目内容
13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 该分散系的分散质为Fe2O3 | |
| B． | 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O | |
| C． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 | |
| D． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 |
分析 A．三氧化二铁为红棕色；
B．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm-100nm，属于胶体；
C．胶体不带电；
D．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式．
解答 解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故B正确；
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；
D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．
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