Question

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

	CaSO4	CaCO3	MgCO3	Mg（OH）2	CuS	BaSO4	H2S	H2CO3
Ksp或Ka	9.1×10-6	2.8×10-9	6.8×10-6	1.8×10-11	6.3×10-36	1.1×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

则下列说法不正确的是（　　）

• A、相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄
• B、在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H⁺
• C、除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
• D、在Mg（HCO₃）₂溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸根离子的水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越小，再结合盐的酸碱性判断；
B．CuS是难溶于水、硫酸的黑色沉淀；
C．溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质；
D．Mg（HCO₃）₂溶液和足量澄清石灰水反应生成Mg（OH）₂、CaCO₃、H₂O．

解答： 解：A．根据电离平衡常数弱酸的酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，则酸根离子水解程度为S^2-＞CO₃^2-＞HS^-，所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和NaHSpH大小顺序是Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS，且都呈碱性，NaCl为强酸强碱，其溶液呈中性，NaHSO₄为强酸酸式盐，其溶液呈强酸性，所以这几种盐溶液的pH大小顺序是Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄，故A正确；
B．CuS是难溶于水、硫酸的黑色沉淀，所以离子方程式为HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H⁺，故B正确；
C．除去锅炉中的水垢时，通常将硫酸钙转化为碳酸钙，然后再用盐酸除去碳酸钙，故C错误；
D．Mg（HCO₃）₂溶液和足量澄清石灰水反应生成Mg（OH）₂、CaCO₃、H₂O，离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据酸的电离平衡常数与其酸根离子水解程度的关系、难溶物的转化等知识点来分析解答，易错选项是A，会根据弱酸的电离平衡常数确定多元弱酸酸根离子的水解程度，为易错点．