A.B.C.D.E.F.G.H八种主族元素分布在三个不同的短周期.它们在周期表中位置如下:请回答下列问题:(1)写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．(2)B与D可形成三原子分子X.X的电子式为．(3)E.F.H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)．(4)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为

．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

分析由元素在周期表的位置可知，A为H，E为Na，B为C，C为N，D为O，F为Al，G为Si，H为S，
（1）钠位于周期表的第三周期第IA族；
（2）B与D可形成三原子分子X为二氧化碳；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同的电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小；
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，生成Si和CO．

解答解：由元素在周期表的位置可知，A为H，E为Na，B为C，C为N，D为O，F为Al，G为Si，H为S，
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（2）B与D可形成三原子分子X为二氧化碳，其电子式为，故答案为：；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同的电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案为：r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

点评本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

1．实验室里临时要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO₃，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K₂CO₃固体 ⑦Cu₂（OH）₂CO₃
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）

Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl	Na₂SO₄	NaHSO₄	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要烧杯、量筒．
（2）为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要④⑤．
（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液（仪器安装可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO₂，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO₂气体③将两溶液混合均匀．
（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）

18．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如图1：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

（2）加30%的H₂O₂溶液的目的是氧化Fe²⁺为Fe³⁺，有利于在沉铁过程中除去．
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图2所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体为N₂（填化学式）．
②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

5．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积．

15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
	B．	除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl₂
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

19．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）．
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是cd（填写代号）．
a．定容时，俯视容量瓶刻度线
b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．浓盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硫酸
方案二称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2 H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O．
步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是氯水
步骤②是否可以省略否，理由是Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量．
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
	B．	SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	C．	O₂、NO、NO₂都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
	D．	将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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