题目内容

1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的（　　）倍．
A．26.3B．13.2C．19.8D．无法计算

分析 先根据NH4HCO3分解求出混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算，以此解答．

解答 解：设NH4HCO3为1mol，由方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑可知，生成NH3、H2O、CO2气体各为1mol，则混合气平均摩尔质量为$\frac{（17+18+44）g}{3mol}$=26.33g/mol，因氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{26.33}{2}$=13.2，
故选B．

点评 本题结合铵盐的化学性质，为高频考点，考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，有利于培养学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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11．对于可逆反应3H2+N2?2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
A．使用高效催化剂B．充入更多N2C．降低温度D．增大压强
12．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤．请回答以下问题：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7
氢氧化物沉淀完全时的pH3.296.7
（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，第一步除去该溶液中的Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？不能，（填“能”或“不能”）理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？否（填“是”或“否”），现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有BD（有几个选几个，填代号，下同）．
A．浓HNO3      B．Cl2             C．KMnO4       D．H2O2
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的AD．
A．CuO           B．NH3•H2O       C．NaOH         D．Cu（OH）2
②加上述物质调节溶液的PH为3.2～4.7，原因是铁离子沉淀完全时的PH值为3.2，铜离子开始沉淀时的PH值为4.7，除杂时要使铁离子沉淀完全，不能使铜离子产生沉淀
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或者“不能”）．若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶（若填“能”，此空不用回答）
9．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到表1的数据：
表1
T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热
（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%（用代数式表示）．
附表：溶解度表
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
16．如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：

此电池工作时，H+移向多孔电极的a极（填“a”或“b”）；写出b极的电极反应式：H2-2e-=2H+．若在标准状况下O2消耗11.2L，则电池通过了2mol电子．
若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的负（填“正”或“负”）极；此过程中Cu电极通过的电子数目为0.1NA；在第③个装置共收集到2.24L（标准状况）的气体．
6．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g/mol（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为0.5．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol．
13．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，X（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是64．
10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；
②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．
比较两次实验的结果，其中正确的是（　　）
A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等
10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 ．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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