Question

1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A． pH=10的NaOH和CH₃COONa溶液中，水的电离程度
• B． 25℃与80℃纯水的pH
• C． 将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH
• D． 相同温度下，10mL0.1mol•L^-1的醋酸与100mL0.01mol•L^-1的醋酸中的H⁺物质的量

Answer 1

分析 A．强碱抑制水的电离，存在弱根的盐促进水的电离；
B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根浓度均增大，pH减小；
C．醋酸为弱酸，稀释过程促进其电离；
D．n=cV，浓度越大，弱酸的电离程度越小．

解答 解：A．氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，醋酸钠中水的电离受到促进，后者大于前者，故A错误；
B．升高温度，水的电离程度增大，pH减小，前者pH大于后者，故B正确；
C．醋酸与盐酸均稀释100倍，盐酸的pH变为5，醋酸pH小于5，后者大于前者，故C错误；
D．同等温度下，10mL0.1mol•L^-1的醋酸与100mL0.01mol•L^-1的醋酸中醋酸的物质的量相同，但是稀溶液中醋酸的电离程度增大，故氢离子浓度前者小于后者，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查的是溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解、溶液的稀释、弱电解质的电离等，综合性较强，难度不大．