题目内容

9．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12 mol．
（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．

分析 （1）分析反应元素化合价变化，依据氧化还原反应化合价升降数相等结合原子个数守恒配平方程式；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；结合元素化合价的变化计算电子转移数目；
（2）高锰酸钾具有强的氧化性，二价铁离子具有强的还原性，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，依据氧化还原反应规律可知产物为氢氧化铁沉淀和二氧化锰固体，结合原子个数守恒写出方程式．

解答 解：（1）①方程式中：碘酸钾中碘元素由+5价降为碘单质中0价碘，碘化钾中-1价碘升高为碘单质中0价碘，要使化合价升降数目相等，则碘酸钾系数为1，碘化钾系数为5，依据原子个数守恒反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
故答案为：1；5；3；3；3；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，
故答案为：1：5；
③依据方程式：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，可知生成3mol碘单质，转移电子数5mol，则转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量0.12mol；
故答案为：0.12mol；
（2）高锰酸钾具有强的氧化性，二价铁离子具有强的还原性，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，依据氧化还原反应规律可知产物为氢氧化铁沉淀和二氧化锰固体，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，化合价升高1，高锰酸根中的+7价锰降为二氧化锰中+4价，降3价，依据化合价升级数目相等则二价铁离子系数为3，高锰酸根离子系数为1，结合原子个数守恒，可知反应方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+；
故答案为：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中化合价升降数目相等、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的电离程度
B．25℃与80℃纯水的pH
C．将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH
D．相同温度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量
20．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀HNO3反应制取硝酸铜．
（1）如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多、且产生污染物氮氧化物．
（2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（二）为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
（1）红棕色气体是NO2．
（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰．
（3）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有O2 ，写出该反应的化学方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
（三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
（1）反应中最先起氧化作用的是HNO3；
（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作步骤预期现象与结论
步骤1：观察样品
溶液呈蓝绿色，不能（填“能”或“不能”确定产物中铁元素的价态．

步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液		若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液
若溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素．
17．已知一种0.1mol•L-1的一元酸和一种0.1mol•L-1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等pH值的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA
B．常温常压下，30g葡萄糖含有的氧原子数为NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA
D．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA
14．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH　　b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸  d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
1．“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请 观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中有气泡冒出；②小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③烧杯B中烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）写出小试管中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
18．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型离子键、共价键，气体D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．
19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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