题目内容
12．下列叙述正确的是（ ）| A． | 氯水久置后pH增大 | |
| B． | Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg | |
| C． | 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 | |
| D． | 可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2 |
分析 A．氯水久置后，HClO分解，溶液为盐酸；
B．钠与盐的溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，再与盐发生复分解反应；
C．浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；
D．二氧化硫、二氧化碳都能够与氢氧化钙反应．
解答 解：A．氯水久置后，HClO分解，溶液为盐酸，酸性增强，则溶液的pH减小，故A错误；
B．Na与MgCl2溶液反应，先发生Na与水的反应，生成的NaOH与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确；
D．二氧化硫、二氧化碳都能够与氢氧化钙反应，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，为高考热门考点，侧重基础知识的考查，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中甲端下降，乙端上升．这个实验说明了浓硫酸的密度大于水的密度、浓硫酸溶于水的时候放出热量，这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌．
3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y | |
| B． | 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 | |
| C． | 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 | |
| D． | 若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X |
20．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
| A． | H2S和NH3价电子总数均是8 | |
| B． | 次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O | |
| C． | HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 | |
| D． | 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） |
7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 | |
| B． | 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 | |
| D． | 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 |
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的电离程度 | |
| B． | 25℃与80℃纯水的pH | |
| C． | 将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH | |
| D． | 相同温度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量 |
20．
某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀HNO3反应制取硝酸铜．
（1）如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多、且产生污染物氮氧化物．
（2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（二）为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
（1）红棕色气体是NO2．
（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰．
（3）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有O2 ，写出该反应的化学方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
（三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
（1）反应中最先起氧化作用的是HNO3；
（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀HNO3反应制取硝酸铜．
（1）如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多、且产生污染物氮氧化物．
（2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（二）为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
（1）红棕色气体是NO2．
（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰．
（3）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有O2 ，写出该反应的化学方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
（三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
（1）反应中最先起氧化作用的是HNO3；
（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
| 实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，不能（填“能”或“不能”确定产物中铁元素的价态． |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液 | 若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素 |
| 步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液 | 若溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素． |