下列化学药品的贮存和使用正确的是( )A．少量白磷贮存于水中.切割时要在水下进行B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的细口棕色瓶中C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的广口瓶中D．少量金属钠存放在无水乙醇中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列化学药品的贮存和使用正确的是（　　）

	A．	少量白磷贮存于水中，切割时要在水下进行
	B．	液溴直接保存于磨口玻璃塞的细口棕色瓶中
	C．	KOH溶液存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
	D．	少量金属钠存放在无水乙醇中

分析 A．白磷熔点低，和水不反应；
B．液溴易挥发，需要用水封保存；
C．氢氧化钾溶液会与玻璃塞中的二氧化硅反应；
D．钠能够与乙醇发生反应．

解答解：A．白磷熔点为40℃且和水不反应，其密度大于水，所以少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行，故A正确；
B．溴易挥发，需要水封保存，且应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B错误；
C．氢氧化钾与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，易导致玻璃塞打不开，应该使用橡胶塞，故C错误；
D．钠与乙醇发生反应，不能保存在乙醇中，可保存在煤油中，故D错误；
故选B．

点评本题考查药品的保存，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

20．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

	A．	H₂S和NH₃价电子总数均是8
	B．	次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O
	C．	HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
	D．	1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

17．100℃时${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三种溶液：①0.001mol•L^-1氨水与0.001mol•L^-1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）

4．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K_（B）＞K_（C）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

14．

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液/mL	40.00
样品质量/g	7.750	15.50	23.25
氨气质量/g	1.870	1.870	1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53 g．

1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	pH=10的NaOH和CH₃COONa溶液中，水的电离程度
	B．	25℃与80℃纯水的pH
	C．	将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH
	D．	相同温度下，10mL0.1mol•L^-1的醋酸与100mL0.01mol•L^-1的醋酸中的H⁺物质的量

18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫原子的原子结构示意图：
	B．	NH₄Cl的电子式：
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	乙烯的最简式为CH₃

17．已知一种0.1mol•L^-1的一元酸和一种0.1mol•L^-1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	浓的强酸和稀的强碱溶液反应		B．	浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
	C．	等pH值的强酸和弱碱溶液反应		D．	生成一种强酸弱碱盐

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