下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧.产生的CO2质量相等C．乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)互为同分异构体D．乙炔与苯互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO₂质量相等
	C．	乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）互为同分异构体
	D．	乙炔与苯互为同系物

分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
B．乙烯与聚乙烯的最简式相同；
C．乙醇和乙醚的分子式不同；
D．乙炔和苯的结构不同．

解答解：A．聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故A错误；
B．乙烯加聚生成聚乙烯，二者最简式相同，含碳量相同，则等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO₂质量相等，故B正确；
C．乙醇和乙醚的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．乙炔和苯的结构不同，不是同系物，故D错误．
故选B．

点评本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的结构和性质，难度不大．

练习册系列答案

假期作业快乐接力营寒系列答案

假期作业名师一号寒假作业系列答案

假期作业期末复习网系列答案

假日乐园快乐寒假系列答案

假日时光寒假作业阳光出版社系列答案

金榜题名系列丛书新课标快乐假期寒系列答案

金东方文化寒假在线系列答案

精彩假期寒假江苏人民出版社系列答案

开心假期寒假作业系列答案

快乐宝贝假期园地寒假系列答案

相关题目

6．甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

（1）A的名称纤维素；F中官能团的名称羧基；D中官能团的电子式

；
（2）B的结构简式CH₂OH（CHOH）₄CHO；H的结构简式CH₂=CH₂；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

；
（4）D→E的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）F→G的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
	B．	简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
	C．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
	D．	单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K_（B）＞K_（C）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H₂O （R、R′表示烃基）

（R₁～R₄表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是

．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶 b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为

．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式

（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr₂．

1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	pH=10的NaOH和CH₃COONa溶液中，水的电离程度
	B．	25℃与80℃纯水的pH
	C．	将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH
	D．	相同温度下，10mL0.1mol•L^-1的醋酸与100mL0.01mol•L^-1的醋酸中的H⁺物质的量

8．某化学兴趣小组利用如图的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO₂的影响）探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）②（①碳酸钠 ②碳酸氢钠）．

3．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

实验方学科王法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g0.053mol），滴入3mL浓硫酸，在70℃反应一段时间后，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

已知：①乙酰水杨酸学科王溶于热水，在冷水中微溶；熔点：136°C，沸点：321.4°C．
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
③乙酸酐遇水生成乙酸．
④乙酰水杨酸钠易溶于水，上述学科王粗产物中有少量难溶于水的聚合物．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠已反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na₂SO₄，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．	得到白色晶体和无色溶液
②	向试管B中加入少量BaCl₂溶液．（或取试管B中溶液做焰色反应实验）．	不产生白色沉淀（或焰色不呈黄色）	产品中不含 Na₂SO₄
③	向试管C中，加入少量FeCl₃溶液（或浓溴水）．	溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．	产品中不含水杨酸

（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率为40%（保留三位有效数字）．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中的H⁺数为0.1N_A
	B．	常温常压下，30g葡萄糖含有的氧原子数为N_A
	C．	0.1mol/L的AlCl₃溶液中含有的氯离子数为0.3N_A
	D．	16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2N_A