题目内容

11．如图是一定温度下向不同电解质溶液中加人新物质肘溶液的导电性发生变化，其电流（I）随新物质加人量（m）的变化曲线．以下四个导电性实验．其中与A图变化趋势一致的是B（填字母序号，下同）与B图变化趋势一致的是ACE，与C图变化趋势一致的是D．

A．氢氧化钡溶液中滴人硫酸溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入浓氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．在氯化铵溶液中逐渐加人适量氢氧化钠固体
E．向饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫．

分析 溶液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．

解答 解：A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致；
B、CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；
C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O?Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与B一致；
D、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3•H2O影响不大，与C一致，
E、向饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫，首先生成单质硫和水，二氧化硫过量与水反应生成亚硫酸电离产生阴、阳离子导电能力增强，与B一致；
故答案为：B；ACE；D．

点评 本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．对下列物质进行的分类正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4•5H2O、液氨均属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3均属于电解质
2．下列物质属于电解质并能导电的是（　　）
A．酒精B．氯化钾晶体
C．液态氯化氢D．熔融态的氢氧化钠
19．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）．
②试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg•L-1．
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？不能，防止液体飞溅影响测定结果，还防止维生素C被氧化．
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁不是（填“是”或“不是）．
6．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是（　　）
a
bcd
A．离子半径：b＞c＞d＞a
B．bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
C．简单氢化物的稳定性：a＜c
D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
16．某有机物A的结构简式为HOOC-CH═CH-CH2OH
（1）请你写出该有机物官能团的名称：羟基、羧基、碳碳双键
（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法碳酸钠溶液或石蕊试液，产生的现象为产生气泡或变红
（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
①A和溴水反应HOOC-CH═CH-CH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-CH2OH，加成反应
②A和乙酸反应HOOC-CH═CH-CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCOOH+H2O，酯化反应
③A和乙醇反应HOOC-CH═CH-CH2OH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2OHCH=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化反应．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．23g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子
C．2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
4．铝及其化合物广泛用于日常生活中．请回答下列问题：
（1）以铝、盐酸、氢氧化钠为原料制备Al（OH）3的实验方案如下：
方案一：Al→AlCl3→Al（OH）3．
方案二：Al→NaAlO2→Al（OH）3．
其中合理的是方案二，理由是生成同量的氢氧化铝需要酸和碱的量少．
（2）覆盖在铝表面的氧化膜能有效地保护内层金属，但在碱性条件下，氧化膜会受到破坏，原因是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（用离子方程式表示）．
（3）Al2（SO4）3可用作净水剂．向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，直至过量，可以观察到的现象是开始滴入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，随着滴入白色沉淀增多，继续滴入氢氧化钡溶液不是沉淀部分溶解．
5．全国低碳日活动的主题是：“携手节能低碳、共建碧水蓝天”．下列措施与这主题不相符的是（　　）
ABCD
处理污水焚烧废弃塑料推广电动汽车风力发电
A．AB．BC．CD．D

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