题目内容

6．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是（　　）
a
bcd
A．离子半径：b＞c＞d＞a
B．bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
C．简单氢化物的稳定性：a＜c
D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

分析 a、b、c、d四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的相对位置可知a处于第二周期，bcd处于第三周期；四种元素中只有b为金属元素，结构元素周期表结构可知b为Al元素、c为P元素、a为N元素、d为S元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：a、b、c、d四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的相对位置可知a处于第二周期，bcd处于第三周期；四种元素中只有b为金属元素，结构元素周期表结构可知b为Al元素、c为P元素、a为N元素、d为S元素，
A．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素的离子半径大小顺序为：c＞d＞a＞b，故A错误；
B．bn+与dm-分别为Al3+与S2-，二者在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不会生成Al2S3，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，N的非金属性大于P，则简单氢化物的稳定性：a＞c，故C错误；
D．b为Al，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，d为S元素，其最高价氧化物对应水合物为硫酸，氢氧化铝与硫酸发生反应生成硫酸铝和水，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
16．反应A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量变化如下图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动
（3）向体系中加入催化剂，△H不变；
（4）向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1变小 E2
（5）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1 平衡常数K=0.33．
17．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（　　）
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3
14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
1．掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
（1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和 Cu2+ 与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+ （g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
（3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为Cu8Se13．

（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键．

（7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表B．

A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为I1、b为I3、c为I2．
11．如图是一定温度下向不同电解质溶液中加人新物质肘溶液的导电性发生变化，其电流（I）随新物质加人量（m）的变化曲线．以下四个导电性实验．其中与A图变化趋势一致的是B（填字母序号，下同）与B图变化趋势一致的是ACE，与C图变化趋势一致的是D．

A．氢氧化钡溶液中滴人硫酸溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入浓氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．在氯化铵溶液中逐渐加人适量氢氧化钠固体
E．向饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫．
2．恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为甲＞乙＞丙．
（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是B；平衡后A的体积分数小于a%的是C；平衡后A的体积分数大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A＞B；B＜C；C＜a．
19．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
则△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
则△H1＜△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
则△H1＜△H2
（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正极移动．
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．
回答下列问题：
①Y的化学式是CO2．
②反应进行到3min时，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD．
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（4）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．

①．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
20．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=184.8/mol

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