题目内容

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．23g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子
C．2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；
B、求出钠的物质的量，然后根据1molNa～0.5molH2来计算；
C、2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根；
D、标况下苯为液态．

解答 解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故A错误；
B、23g钠的物质的量为1mol，而1molNa～0.5molH2，故1mol钠生成0.5mol氢气即0.5NA个氢气分子，故B正确；
C、2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根，故溶液中阴离子所带电荷数大于NA个，故C错误；
D、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中，盐酸的作用（　　）
A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同
14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
11．如图是一定温度下向不同电解质溶液中加人新物质肘溶液的导电性发生变化，其电流（I）随新物质加人量（m）的变化曲线．以下四个导电性实验．其中与A图变化趋势一致的是B（填字母序号，下同）与B图变化趋势一致的是ACE，与C图变化趋势一致的是D．

A．氢氧化钡溶液中滴人硫酸溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入浓氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．在氯化铵溶液中逐渐加人适量氢氧化钠固体
E．向饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫．
2．恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为甲＞乙＞丙．
（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是B；平衡后A的体积分数小于a%的是C；平衡后A的体积分数大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A＞B；B＜C；C＜a．
12．已知氮元素有多种化合价，如：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5．
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
硝酸硝酸浓度大于10mol/L硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热硝酸浓度为6.6～10mol/L
还原产物NO2NO2NO2
硝酸硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热硝酸浓度0.1～6.6mol/L硝酸浓度0.1mol/L
还原产物NONO2、N2NH4NO3
通过分析上表，金属锌与某浓度的硝酸反应时，若无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10．
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-，接触面可让O2-通过）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示
①负极为a（选填“a”或“b”）．
②该电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．
③固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
④该电池工作时，在图中所给的接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
19．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
则△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
则△H1＜△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
则△H1＜△H2
（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正极移动．
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．
回答下列问题：
①Y的化学式是CO2．
②反应进行到3min时，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD．
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（4）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．

①．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
16．下列过程吸收热量的是（　　）
A．镁条溶于盐酸B．粉尘爆燃C．生石灰溶于水D．液氨气化
17．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水
B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用

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