题目内容
10．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）| A． | 16种 | B． | 18种 | C． | 20种 | D． | 22种 |
分析 先找出丙基的同分异构体（2种，正丙基和异丙基），再找出-C3H5Cl2的同分异构体，然后找出有机物的种类数．
解答 解：丙基有2种，正丙基和异丙基，C3H5Cl2的碳链为
或
，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种．1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种．1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种．总共6种，当为，2个氯在同一个碳上有1种．在两个左边的碳和中间的碳上，1种．左边的碳上和右边的碳上，1种．总，3种，故-C3H5Cl2共有9种；该有机物共有2×9=18种，故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题．
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20．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H-H键的键能为436kJ•mol-1，N≡N键的键能为945kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1．则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是
（ ）
（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1 | |
| C． | N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1 | |
| D． | N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1 |
1．（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2 ②b1＜b2 ③t1＞t2 ④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A． A、C两点的反应速率：A＞C
B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2 ②b1＜b2 ③t1＞t2 ④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A． A、C两点的反应速率：A＞C
B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
18．平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明（ ）
| A． | 反应物平衡浓度较大 | B． | 反应越有利于往逆反应方向进行 | ||
| C． | 反应进行的越彻底 | D． | 生成物平衡浓度较小 |
．
15．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{100w}{w+18a}$% | B． | $\frac{7100w}{161（w+18a）}$% | C． | $\frac{100w}{w+36a}$% | D． | $\frac{7100w}{161（w+36a）}$% |
19．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式．
学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法所选试剂能够除去杂质，且不能引进新的杂质．
| 需加入的除杂试剂 | 发生反应的离子方程式 | |
| ①CO2气体中混有HCl杂质 | 饱和NaHCO3溶液 | H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
| ②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 | 足量CO2 | CO32-+H2O+CO2=HCO3- |
| ③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质 | 铁粉 | Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| ④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质 | NaOH溶液 | Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O |