Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、CH₃COONa和NaCl的混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• B、某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c （H₂CO₃）
• D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH₄Cl  ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）：②＜③＜①

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、CH₃COONa和NaCl的混合溶液中根据组成之比，钠离子的浓度等于氯离子和醋酸根离子在溶液中所有存在的微粒浓度之和；
B、过量的盐酸与一水合氨混合，混合后的溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
C、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D、醋酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，而氢离子对铵根离子的水解起抑制作用．

解答： 解：A、CH₃COONa和NaCl的混合溶液中根据组成之比，钠离子的浓度等于氯离子和醋酸根离子在溶液中所有存在的微粒浓度之和，所以离子浓度的大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A正确；
B、过量的盐酸与一水合氨混合，混合后的溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D、醋酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，而氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，所以c（NH₄⁺）的大小顺序为：②＜①＜③，故D错误；
故选A．

点评：完成该类题目，除了扎实掌握水溶液中离子平衡的基础知识外，还需掌握做题的技巧和方法，如电荷守恒式的灵活应用，该题综合性强，较为全面的考查了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大．