Question

下列说法正确的是（　　）

• A、RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺══3R₂+3H₂O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
• B、短周期主族元素的最高价等于最外层电子数
• C、原子序数越大原子半径越大，离子半径越小
• D、第三周期元素随原子序数增大，含氧酸的酸性增强

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：

分析：A、根据R元素的一种离子R^-可知，该元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族；
B、氟与氧无正价；
C、同周期元素形成的简单离子中，随着原子序数的增加，离子半径先减小，后增大；
D、同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答： 解：A、RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺══3R₂+3H₂O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A正确；
B、氟与氧无正价，故B错误；
C、同周期元素形成的简单离子中，随着原子序数的增加，离子半径先减小，后增大，例如钠离子、镁离子、氯离子，故C错误；
D、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，故B错误；
故选A．

点评：本题考查能源和电池的分类和元素周期律，难度不大．要注意平时知识的积累．