题目内容
如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的（ ）
| A、铜片上有气泡逸出 |
| B、溶液的pH逐渐减小 |
| C、电子由铜片经导线流向锌片 |
| D、该装置能将电能转化为化学能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B．氢离子浓度减小，所以溶液的pH逐渐增大，故B错误；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向Cu，故C错误；
D．该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
故选A．
B．氢离子浓度减小，所以溶液的pH逐渐增大，故B错误；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向Cu，故C错误；
D．该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
相关题目
已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（ ）
| A、NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2- |
| B、HX-的电离程度小于HX-的水解程度 |
| C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-） |
| D、加水稀释，促进HX-水解，c（HX-）增大 |
元素周期表中，同一周期中元素的数目不一样多的原因是（ ）
| A、元素周期表的周期不是单调的变化造成的 |
| B、每个电子层容纳的电子数不同 |
| C、泡利不相容原理造成的 |
| D、人们随意造成的 |
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（ ）
| A、正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O |
| B、负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O |
| C、放电时，外电路中电子从正极流向负极 |
| D、随着放电的进行，溶液的pH保持不变 |
气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（ ）| 待测气体 | 部分电极反应产物 |
| NO2 | NO |
| Cl2 | HCl |
| CO | CO2 |
| H2S | H2SO4 |
| A、上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 |
| B、检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 |
| C、检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：C2+e-=2Cl- |
常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol?L-1 |
| B、Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） |
| C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ |
将物质的量均为0.1mol K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（ ）
| A、0.15 mol |
| B、0.30 mol |
| C、0.35 mol |
| D、0.4 mol |
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
①增大反应物的量
②增大压强
③升高温度
④使用正催化剂．
①增大反应物的量
②增大压强
③升高温度
④使用正催化剂．
| A、①②③ | B、③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |