Question

将一定量的铁粉投入FeCl₃溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

 

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（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

 

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（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为

 

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（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe³⁺

 

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Answer 1

考点：铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据将一定量的铁粉投入FeCl₃溶液中，两者恰好完全反应，则发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ 来分析；
（2）根据反应中化合价升高为还原剂生成氧化产物和化合价降低为氧化剂生成还原产物来判断；
（3）根据（1）的电子转移，计算转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量；
（4）用KSCN溶液来检验三价铁是否还有剩余；

解答： 解：（1）铁粉投入FeCl₃溶液中，两者恰好完全反应，该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）该反应中化合价升高为还原剂生成氧化产物为1个二价铁离子和化合价降低为氧化剂生成还原产物为2个二价铁离子，故答案为：1：2；
（3）由，则反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为：5.6g；
（4）取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe³⁺；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe³⁺，故答案为：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe³⁺；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe³⁺；

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念的判断以及电子转移的表示方法和反应的中简单计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．