题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO3在水中的电离：NaHSO3═Na++H++SO32- |
| B、碳酸钠水溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+ |
| D、向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子应保留化学式；
B．碳酸根离子为弱酸的酸式根离子分步水解；
C．硫化铅的溶解度小于硫化亚铁；
D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水生成可溶性络合物．
B．碳酸根离子为弱酸的酸式根离子分步水解；
C．硫化铅的溶解度小于硫化亚铁；
D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水生成可溶性络合物．
解答：
解：A．NaHSO3在水中的电离，离子方程式：NaHSO3═Na++HSO3-，故A错误；
B．碳酸钠水溶液的水解，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．硫化铅的溶解度小于硫化亚铁，向含有Pb2+的工业废水中加入FeS反应生成硫化铅沉淀，离子方程式为：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+，故C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；
故选：C．
B．碳酸钠水溶液的水解，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．硫化铅的溶解度小于硫化亚铁，向含有Pb2+的工业废水中加入FeS反应生成硫化铅沉淀，离子方程式为：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+，故C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电解质的强弱，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、放热反应在任何温度下均能自发进行 |
| B、自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程 |
| C、熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行 |
| D、对于同一物质，其熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s） |
下列化学用语正确的是（ ）
A、
 | ||
B、某有机物的分子的简易球棍模型如图，分子式为C3H7O2N | ||
C、羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物： | ||
| D、铁在元素周期表中位于第4周期第ⅧB 族 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molNa2O2与任何物质反应时转移的电子数都是1NA |
| B、1L 2mol?L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为2NA |
| C、标准状况下，11.2L氯气与足量稀NaOH溶液反应转移电子数为0.5NA |
| D、标准状况下，2.24L CO2与2.24L H2O中所含原子数均为0.3NA |
下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（ ）
| A、HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| B、HCO3-+OHˉ═CO32-+H2O |
| C、HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
| D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
0.5L AlCl3溶液中含有Cl-9.03×1023个，则该AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol?L-1 |
| B、1mol?L-1 |
| C、3mol?L-1 |
| D、1.5mol?L-1 |
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | H2 |
| B | 胆矾 | 石灰水 | 硫酸钡 | H2CO3 | NH3 |
| C | 火碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠 | 氨水 | 三氧化硫 |
| D | 干冰 | 波尔多液 | 苛性钾 | 氯化氢 | 乙醇 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
、
为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）
当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（ ）
| A、用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数 |
| B、将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定 |
| C、酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗 |
| D、酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失 |