题目内容
下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（ ）
| A、HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| B、HCO3-+OHˉ═CO32-+H2O |
| C、HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
| D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH，离子反应中碳酸氢根离子与水反应，以此来解答．
解答：
解：碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH，离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，且水解为可逆反应，
故选D．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解离子反应的考查，注意C为电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
| A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s） |
| B、B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂 |
| C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小 |
| D、该反应为放热反应，t5-t6阶段是升高反应体系的温度 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA |
| B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA |
| C、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA |
| D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA |
某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒．其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）
| A、该反应的还原剂是I2 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 |
| C、消耗lmol氧化剂，转移2mol电子 |
| D、反应后溶液的碱性明显减弱 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO3在水中的电离：NaHSO3═Na++H++SO32- |
| B、碳酸钠水溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+ |
| D、向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
下列有关物质的分类正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | 酸性氧化物 | |
| A | 明矾 | 漂白粉 | 胆矾 | 氯化银 | 氧化铝 |
| B | 盐酸 | 水玻璃 | 氯化钠 | 一氧化碳 | 二氧化碳 |
| C | 铁红 | 液氯 | 氧化钠 | 苯 | 二氧化碳 |
| D | 小苏打 | 铁合金 | 硫酸钡 | 乙醇 | 二氧化硅 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A、过氧化钠作供氧剂 |
| B、液氨用作致冷剂 |
| C、福尔马林作防腐剂 |
| D、生石灰作干燥剂 |
下列操作错误的是（ ）
| A、Cu中混有CuO，可以通过加入足量盐酸溶液，再过滤、洗涤、干燥可得到洁净的Cu |
| B、把1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中，边加边搅拌，加热到沸腾即可得Fe（OH）3胶体 |
| C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |