题目内容
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
| A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| B、因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
| C、铁制品应该连接在直流电源的负极 |
| D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；
B、电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；
C、电镀时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；
D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．
B、电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；
C、电镀时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；
D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．
解答：
解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；
B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；
C、在铁制品上镀锌，镀件铁制品应该做阴极，连接在直流电源的负极上，故C正确；
D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．
故选C．
B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；
C、在铁制品上镀锌，镀件铁制品应该做阴极，连接在直流电源的负极上，故C正确；
D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．
故选C．
点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．
练习册系列答案
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下列表述正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： | ||
B、Cl的原子结构示意图： | ||
C、质子数是82，中子数是122的铅原子：
| ||
D、CO2的比例模型： |
已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．则：现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）
| A、氨水 |
| B、AgNO3 |
| C、NaOH |
| D、H2SO4 |