Question

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

 

．
（2）x=

 

．   
（3）A的转化率为

 

．
（4）平衡前后的气体的压强之比为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v=

△C

△t

计算；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
开始2        2          0       0
转化1.6      0.8
平衡0.4      1.2
以此计算转化率；
（4）利用恒温恒容平衡前后的气体的压强之比等于气体的物质的量和之比．

解答： 解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=

△C

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，
故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
开始 2      2       0       0
转化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
则A的转化率之比为

1.6

2

×100%=80%，故答案为：80%；
（4）恒温恒容平衡前后的气体的压强之比等于气体的物质的量和之比
     2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），
开始    2    2       0       0
转化   1.6  0.8     2.4     1.6
平衡   0.4  1.2      2.4     1.6
则平衡前后的气体的压强之比=

2mol+2mol

0.4mol+1.2mol+2.4mol

=1：1，
故答案为：1：1．

点评：本题考查化学平衡的计算、平衡的判定等，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．