Question

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题．

元素 代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是

 

．
A．Q和R     B．S和T     C．T和U     D．R和T     E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是

 

．
A．Q²⁺+2e^-→Q        B．R²⁺+2e^-→R
C．S³⁺+3e^-→S        D．T³⁺+3e^-→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

 

．
A．QCl₂        B．RCl         C．SCl₃       D．TCl
（4）S元素最可能是

 

．
A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素    D．准金属
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

 

．
A．氦（1s²）   B．铍（1s²2s²）     C．锂（1s²2s¹）     D．氢（1s¹）

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素电离能知，Q元素第一电离能到第四电离能之间相差不大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素；
R第一电离能和第二电离能相差较大，则R为第IA族元素；
S元素第二电离能和第三电离能相差较大，则S为第IIA族元素；
T元素第三电离能和第四电离能相差较大，则T元素为第IIIA族元素；
U元素第一电离能和第二电离能相差较大，则U为第IA族元素，据此分析解答．

解答： 解：根据元素电离能知，Q元素第一电离能到第四电离能之间相差不大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素；
R第一电离能和第二电离能相差较大，则R为第IA族元素；
S元素第二电离能和第三电离能相差较大，则S为第IIA族元素；
T元素第三电离能和第四电离能相差较大，则T元素为第IIIA族元素；
U元素第一电离能和第二电离能相差较大，则U为第IA族元素，
（1）这几种元素中，电离能变化趋势相似的是R和U，是在周期表中，最可能处于同一族的是R和U，故选E（2）Q可能是稀有气体、R为第IA族元素、S为第IIA族元素、T为第IIIA族元素，主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以T元素常见化合价为+3价，则电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 D，故选D；
（3）Q为稀有气体，不易形成化合物，R、S、T在氯化物中的化合价分别是+1、+2、+3价，所以它们的氯化物的化学式，最可能正确的是RCl，故选B；
（4）S元素的第一、第二电离能较小，所以最可能是S区元素，故选A；
（5）Q元素第一电离能到第四电离能之间相差不大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素，化学性质和物理性质最像Q元素的是A，故选A．

点评：本题考查电离能的应用，明确元素电离能与主族元素最外层电子数的关系是解本题关键，会根据元素最外层电子数确定元素化合价，题目难度中等．