Question

5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Y²⁺与X^3-具有相同的电子层结构，X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）

• A． X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
• B． Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
• C． Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
• D． 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Y²⁺与X^3-具有相同的电子层结构，则Y为Mg元素，X为N元素；X与Y、Z位于相邻周期，其原子的最外层电子数之和为13，则Z的最外层电子数=13-5-2=6，所以Z为S元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Y²⁺与X^3-具有相同的电子层结构，则Y为Mg元素，X为N元素；X与Y、Z位于相邻周期，其原子的最外层电子数之和为13，则Z的最外层电子数=13-5-2=6，所以Z为S元素，
A．N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，故A错误；
B．Z为S元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B正确；
C．Y为Mg，氢氧化镁与NaOH不反应，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Mg）＞r（S）＞r（N），故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析、推断能力，题目难度不大．