题目内容

10．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

分析 A．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用；
B．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；
C．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；
D．加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率．

解答 解：A．明矾晶体常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不符合；
B．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合；
C．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合；
D．加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解的分析应用，注意水解过程分析和影响因素的理解，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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20．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极O2+2H2O+4 e-=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（3）如图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu，
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
1．下列说法正确的是（　　）
A．分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
C．能发生银镜反应的一定是醛
D．乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基
18．某醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成某醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．
（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
  ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应；鉴别有机物E和F合适的试剂为石蕊试剂．
（5）C→D的化学方程式为．
（6）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
A．属于芳香烃衍生物       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应     D．能发生消去反应与酯化反应．
5．液态化合物XY2与标准状况下3.36L O2恰好完全反应，化学方程式为XY2（液态）+3O2（气态）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO2（气态）+2YO2（气态）．
①XY2的物质的量为0.05mol．
②完全燃烧后恢复到标准状况下，XO2和YO2均为气态，所得的混合气体的体积为3.36L．
15．如图所示，电解一段时间后，测得C中Ag+减少了0.1mol，Fe电极被溶解．试回答：
（1）直流电源的b端是正（填“正”或“负”）极，C中Fe电极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
（2）当C中Ag+减少0.1mol时，B中Cu2+恰好完全析出为Cu，假设电解前后溶液体积都为100mL，则通电前c（CuSO4）=0.5mol/L；若要将电解后的B恢复为原溶液，应向其中加入的物质为CuO或CuCO3．
（3）若A中X溶液为100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为2.24L；电解后溶液的pH值为1．（假设溶液体积不变）
2．下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（　　）
A．KNO3B．NH4ClC．NaHCO3D．NaHSO4
19．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容
20．已知：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
（1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收．
（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表达式表示）
（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是NaHCO3可能未完全分解；
②方案二不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是H2O在加热时是气态，同时被吸收，数据偏大．
（4）请你选择其中一个方案进行改进．
方案：方案一改为加热至固体不再减轻时为止（或方案二先通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥然后再用碱石灰吸收CO2）．

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