题目内容
8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），速率随外界条件的改变曲线 | |
| B． | 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 | |
| C． | 图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 | |
| D． | 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
分析 A．对于可逆反应达到平衡后，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向体积减少的方向移动；
B．向乙酸溶液中通入氨气，与乙酸反应生成乙酸铵，是强电解质；
C．醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1；
D．由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应．
解答 解：A．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），速率随压强的增大，反应速率加快，达到平衡后平衡逆向移动，此时V逆＜V正，与图象不符，故A错误；
B．乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故B错误；
C．醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故C错误；
D．由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．
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18．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| B． | 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值变小 | |
| D． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| B． | NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+ | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
16．同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判断正确的是（ ）
| A． | a=b=c | B． | c＞a＞b | C． | a＞c＞b | D． | a＞b＞c |
3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 甲苯 | C． | 氯乙烯 | D． | 丙烯 |
20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| B． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 | |
| C． | 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 将水加热，Kw增大，pH不变 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 原电池的电极材料中必须至少有一极是金属 | |
| C． | 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理 | |
| D． | 用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 |
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