题目内容

3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：A．乙烷中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，在同一个平面，故C正确；
D．丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案
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13．下列有关化学常识正确的是（　　）
A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成
C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电
D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂
14．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（　　）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等物质的量的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2多
C．相同温度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多
11．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入（　　）：
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO4（s）
③加入一定量的铜
④少量CH3COONa（s）
⑤对溶液加热（假定盐酸溶质不挥发）
⑥向反应液中通入HCl气体
⑦加入过量铁粉
⑧将铁粉改为铁片．
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧
18．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
（2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=+226.7kJ•mol-1．
（3）常温下，0.3g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸气转化生成液态水放热44kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成水蒸气的△H=-6703kJ/mol．
8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图甲表示可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），速率随外界条件的改变曲线
B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
15．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．
（1）写出磷化铝的化学式：AlP；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：P4．
（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝
和水反应的化学方程式：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑．
（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu．
（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是不同，重铬酸钾和PH3是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I．
（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：Na2HPO4；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO${\;}_{4}^{2-}$）+c（H2PO${\;}_{4}^{-}$）+3c（PO${\;}_{4}^{3-}$）+c（OH-）．
12．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（　　）
A．Fe2+的水溶液为浅绿色
B．Fe3+的水溶液为黄色
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．Fe3+溶液中滴入含KSCN-的溶液，立即出现红色沉淀
13．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A苯（苯酚）浓溴水过滤
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH分液
CCH3CH2OH　（H2O）CaO蒸馏
D肥皂（甘油）NaCl过滤
A．AB．BC．CD．D

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