用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸.若实验仪器有:A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶(1)需量取浓硫酸的体积为5.4mL．(2)实验时选用的仪器有C.E.F.G.H(3)配制过程中.下列情况会使配制结果偏高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

分析（1）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能用于稀释浓溶液和溶解固体，由于摇匀时要倒转，故使用前必须查漏．

解答解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，
故答案为：C、E、F、G、H；
（3）①定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，无影响，浓度不变，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，由于刻度线以上的滞留溶液会下来，溶液的体积偏大，浓度偏低，故③错误；
故答案为：①；
（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、氢氧化钠易潮解，故应放到烧杯中称量，氢氧化钠在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；
D、配制溶液时，要先稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；
E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确．
故选BCD．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及容量瓶的使用，难度中等，其中（1）计算是难点，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

练习册系列答案

直接高考Sunny假期作业阳光出版社系列答案

暑假总动员宁夏人民教育出版社系列答案

鑫浪传媒给力100暑假作业系列答案

骄子之路暑假作业河北人民出版社系列答案

Happy holiday快乐假期暑假作业延边教育出版社系列答案

假期总动员四川师范大学电子出版社系列答案

暑假训练营学年总复习希望出版社系列答案

滴水穿石初中暑假快乐提升晨光出版社系列答案

暑假作业本浙江教育出版社系列答案

学习与探究暑假学习系列答案

2．控制适宜的条件，将反应2Fe³⁺+2Iˉ?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（　　）

	A．	反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
	B．	反应开始时，甲中石墨电极为正极
	C．	电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
	D．	电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

19．从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（用化学式表示）
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是CuCl₂、HCl．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是Na₂SO₄、H₂SO₄．
（3）以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是CuSO₄、NaCl．

6．2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量．下列说法不正确的是（　　）

	A．	动物皮革的主要成分是蛋白质
	B．	天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸
	C．	皮革鞣制过程中使用的浓HNO₃会使蛋白质盐析
	D．	“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
	B．	室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
	C．	若H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移的电子数约为4×6.02×10²³
	D．	一定条件下反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡时，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

3．

在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～t₂时，v（正）＞v（逆）
	B．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
	C．	t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加C
	D．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

20．将NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	HCl的浓度0.2mol/L
	B．	反应后固体的成分为NaOH与Na₂CO₃
	C．	密闭容器中排出气体的成分为O₂和H₂O
	D．	x的数值为6.09

1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L²/mol²
（3）尿素[CO（NH₂）₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
（5）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

试题分类