题目内容
15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）| A． | 3：1 | B． | 1：1 | C． | 2：1 | D． | 1：3 |
分析 Al分别与足量稀盐酸、NaOH溶液反应生成相同条件下的同体积氢气，Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式计算．
解答 解：Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol：2mol=3：1，故选A．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确书写方程式是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应速率：乙＞甲 | B． | 平衡时C的体积分数：乙＞甲 | ||
| C． | 平衡时C的转化率：乙＞甲 | D． | 平衡时A的物质的量：甲＞乙 |
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA | |
| B． | 含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA | |
| C． | 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA |
3．使用SNCR脱硝技术的主反应为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）；△H
副反应及773K时平衡常数如表所示
（1）主反应△H=-1632.5kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×1043L•mol-1
（2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
（3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
用．
A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）；△H副反应及773K时平衡常数如表所示
| 反应 | △H（kJ•mol-1） | 平衡常数（K） |
| 4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g） | -905.5 | 1.1×1026mol•L-1 |
| 4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g） | -1104.9 | 4.4×1028 |
| 4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g） | -1269.0 | 7.1×1034L•mol-1 |
（2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
（3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
用．
A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
20．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 熔化的氯化钠 | C． | KClO3溶液 | D． | NaCl溶液 |
7．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl- | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I- | |
| C． | pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3- | |
| D． | NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br- |
4．如图，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列分析不正确的是（ ）
| A． | t2可能是升高温度 | |
| B． | t1时刻Y的体积分数可能比t3时刻Y的体积分数小 | |
| C． | t1时刻X的浓度可能比t3时刻X的浓度大 | |
| D． | t1时的平衡是从逆反应方向建立 |
5．四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如表所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（ ）
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| a | b | |||
| c | d |
| A． | a的氢化物水溶液显酸性 | |
| B． | 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好 | |
| C． | c的氧化物是碱性氧化物 | |
| D． | d的氧化物对应水化物一定是强酸 |